原子的化學性質由什么決定的？

原子的化學性質相似由最外層電子數決定。

最外層電子數少于（或等于）3個，如堿金屬、堿土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。

在一個原子中，電子和質子因為電磁力而相互吸引，也正是這個力將電子束縛在一個環(huán)繞著原子核的靜電位勢阱中，要從這個勢阱中逃逸則需要外部的能量。電子離原子核越近，吸引力則越大。因此，與外層電子相比，離核近的電子需要更多能量才能夠逃逸。

原子軌道則是一個描述了電子在核內的概率分布的數學方程。在實際中，只有一組離散的（或量子化的）軌道存在，其他可能的形式會很快的坍塌成一個更穩(wěn)定的形式。這些軌道可以有一個或多個的環(huán)或節(jié)點，并且它們的大小，形狀和空間方向都有不同。